Este applet muestra como sería el comportamiento de un gas ideal observado al microscopio.

La presión que ejerce el gas contra las paredes que lo contienen es una consecuencia de las colisiones de las moléculas contra esas paredes.

En este modelo:

1. Las moléculas obedecen las leyes de Newton del movimiento.
2. Las moléculas tienen la misma probabilidad de moverse en cualquier dirección.

   (No existe una dirección de movimiento preferente).

3. Se supone que no existe interacción entre las moléculas (viscosidad cero)

( se puede demostrar que eliminando las colisiones entre moléculas entre si en el calculo de la presión, dejando sólo los choques contra las paredes, el resultado no varía).

1. Las moléculas experimentan choques elásticos con las paredes.

Puedes cambiar los siguientes parámetros.

1. N: número total de moléculas.
2. P: presión del sistema.
3. v: velocidad de cada molécula.
4. anchura del recipiente (coloca el puntero del ratón sobre las paredes laterales, pulsa y arrastra).

El volumen del recipiente se ajusta automáticamente según los parámetros anteriores.

La animación se para al pulsar el botón del ratón y se reanuda al soltarlo.

Intenta averiguar las relaciones entre:

1. el número total de moléculas y el volumen ( N —> V )
2. la presión en el recipiente y el volumen ( P —> V )
3. la velocidad de las molécula y el volumen ( v —> V )

¿Alguna sugerencia? Please Click hwang@phy03.phy.ntnu.edu.tw

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Traducción: José Villasuso Gato

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1. http://www.tp.umu.se/TIPTOP/vlab/
2. http://apricot.polyu.edu.hk/~lam/
3. http://www.geocities.com/SiliconValley/Lakes/3015/physicsRef.html
4. http://www.phys.virginia.edu/classes/252/kinetic_theory.html
5. http://heart.engr.csulb.edu/~rtoossi/physics/
6. http://www3.sympatico.ca/cmichael/intro/index2.htm