- Llamamos mol
a la cantidad de materia que contiene el Número de Avogadro
de partículas elementales. Este número es 6.022x1023. Si ese tipo de materia
es un elemento químico, las partículas serán átomos; en caso de que se trate de un
compuesto, las partículas elementales serán moléculas.
- En Química, las cantidades las medimos en moles
para todas las operaciones que queramos realizar: cálculos en reacciones, cálculos en
disoluciones, en procesos de neutralización ácido-base, etc. Por ello, el concepto de
mol es uno de los fundamentales en Química, ya que lo usamos para casi todo.
- El problema para medir moles reside en su propio
concepto: no podemos tomar un mol de una sustancia a base de contar átomos por la
inmensidad del Número de Avogadro y el hecho de que es imposible "coger" un
átomo. Por eso, en el laboratorio o para realizar cálculos necesitamos encontrar una
relación entre el mol y otra magnitud más fácil de medir: la masa. Así podemos medir
moles usando una balanza. Y esta relación es bien sencilla: en un mol de una sustancia
hay tantos gramos como uma (unidad de masa atómica) hay en la masa de la molécula o del
átomo, dependiendo si es un compuesto o un elemento. Es decir, la masa molecular del agua
es 18 uma, por consiguiente, un mol de agua tiene una masa de 18 gramos.
- Además, para los gases, podemos afirmar que un mol
de cualquier gas ocupa 22,4 litros en condiciones normales, 0° centígrados y 1
atmósfera de presión. Este volumen se llama VOLUMEN MOLAR NORMAL.
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| Partiendo
de los conceptos anteriores, vamos a resolver cualquier problema de cálculos sobre moles.
Verás más abajo una tabla, con varias casillas y botones. Cada tipo de ejercicio
corresponde a una fila horizontal, y queda definido por lo que quieres calcular (columna
ACCIÓN). En las casillas numeradas 1 y 2 debes introducir los datos correspondientes para
la resolución de la fila que has elegido. Por ejemplo, para calcular el número de
partículas que hay en un determinado número de gramos de sustancia, elige la fila que
tiene en su primera columna "nº de gramos a nº de partículas". Te indica que
en la casilla 1 debes colocar el nº de gramos, mientras que en la 2 irá la masa molar.
Para introducir ésta tienes dos opciones: si la recuerdas, escríbela directamente y si
no es así, baja a la tabla periódica y pulsa en los elementos que aparecen en la
fórmula de la sustancia tantas veces como átomos aparecen en su molécula.
Automáticamente, el valor que aparece en la casilla rotulada como "VALOR EN LA
CASILLA 2", aparecerá en dicha casilla y corresponde a la masa molar. Por último,
pulsa en el botón de la fila, "Gramos ----->Partículas" y obtendrás la
respuesta en la casilla RESULTADO. |
